lolo
2019-09-02 12:44
40 grammi di idrossido di sodio vengono addizionati ad 100 litri di una soluzione 0,01 M di acido acetico. Ciò significa che la soluzione così ottenuta avrà un pH?
n(NaOH)= 1
n(CH3COOH)=1
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Date le moli di acido acetico e idrossido di sodio, si ottengono n (CH3COONa)= 1
Da cui:
CH3COONa ----> CH3COO- + Na+
otteniamo n (CH3COO-)= 1
Da cui:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
dove si dissocia "x" della mole inziale di CH3COO-.
Dunque dovrei concludere che il pH è debolmente basico, determinato solamente dall'idrolisi basica dello ione acetato?