pH

Ciao, ho provato a risolvere questo esercizio:

A 25°C, 200mL di una soluzione contenente NaHCO3 (1.20x 10^-3 M) vengono aggiunti a 200mL di una soluzione di acido cloridrico HCl (1.2 x 10^-3). Si calcoli il pH della soluzione finale 

ka1= 4.5x 10^-7

ka2= 5x 10^-11 (entrambe di H2CO3)

Allora, mi confonde il fatto che io abbia due costanti di dissociazione dell'acido e quindi, di conseguenza quale formula usare

pH= 1/2 (pka1+ pka2) oppure pH= pKa+ log cs/ca in quest'ultima però non saprei quale ka usare 

Grazie per l'aiuto

Nessuna delle due formule.

Prima di capire quale formula usare per calcolare il pH, bisogna:

- scrivere la reazione che avviene tra NaHCO3 e HCl

- capire se si tratta di una reazione completa o di una reazione all'equilibrio

- calcolare le moli dei reagenti e dei prodotti che ci sono a fine reazione

- calcolare la molarità delle specie presenti a fine reazione

- scrivere il relativo equilibrio in acqua della o delle specie presenti a fine reazione

- calcolare il pH

LuiCap ha scritto:

Nessuna delle due formule.

Prima di capire quale formula usare per calcolare il pH, bisogna:

- scrivere la reazione che avviene tra NaHCO3 e HCl

- capire se si tratta di una reazione completa o di una reazione all'equilibrio

- calcolare le moli dei reagenti e dei prodotti che ci sono a fine reazione

- calcolare la molarità delle specie presenti a fine reazione

- scrivere il relativo equilibrio in acqua della o delle specie presenti a fine reazione

- calcolare il pH

NaHCO3+ HCl -> H2CO3+ NaCl 

E' una reazione all'equilibrio? 

Poi per le moli ho trovato quelle di NaHCO3= HCl= 2.4 x 10^-4, per trovare quelle dei prodotti devo fare lo schema delle x? 

NaHCO3+      HCl ->          H2CO3+ NaCl 

2.4 x 10^-4    2.4 x 10^-4     x           x

e non saprei andare avanti negli altri punti...

Questi calcoli sono sbagliati, dormivo

Prova a proseguire tu.

L'allegato corretto è il seguente:

LuiCap ha scritto:

L'allegato corretto è il seguente:

Ho calcolato la molarità della specie presente a fine reazione [H2CO3]= n/v= 6x 10^-4

Per il punto: scrivere il relativo equilibrio in acqua della o delle specie presenti a fine reazione, devo considerare H2CO3 + H2O? e con quale formula calcolo il pH?

Certo, a fine reazione rimane solo una soluzione acquosa di H2CO3:

H2CO3 + H2O <--> H3O+ + HCO3-......... Ka1 = 4,5·10^-7

HCO3- + H2O <--> H3O+ + CO3(2-)........Ka2 = 5,0·10^-11

Ka1 >> Ka2, quindi.....???