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Lara
2017-06-02 16:54
Buona sera
non capisco un meccanismo
in questo problema ad esempio :
Una soluzione è stata ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di acido fosforico H3PO4 2,00x10-3 mol L-1 con 100 mL di una soluzione di idrossido di calcio Ca(OH)2 2,50x10-3 mol L-1 . Si calcoli il pH della soluzione risultante, noti i valori delle costanti di dissociazione acida di H3PO4 (ka1 = 7,1x10-3 , ka2 = 6,2x10-8 , ka3 = 4,4x10-13).
Ho H3PO4, acido debole, che reagisce con Ca(OH)2, base forte.
CA(OH)2-->Ca(2+)+ 2OH- ( si dissocia completamente ) (Ca non interviene nel calcolo del pH)
quindi ho nella reazione H3PO4+OH- (acido + base ), ma come faccio a capire che sale si può formare ?
Grazie mille e scusate le domande.
(il problema una volta conosciuto il sale penso di essere in grado di farlo dopo le vostre tante spiegazioni )
LuiCap
2017-06-02 17:40
Fai reagire in rapporto 1:1 fino a quando non rimane solo un acido debole e la sua base coniugata.
Attenta al calcolo delle moli iniziali di OH-
Oppure fai il rapporto tra le moli di OH- iniziale e quelle di H3PO4 iniziali per capire a quale stadio arriva la reazione.