Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.
Lara
2017-06-01 17:18
Sempre un problemino
Grazie del tempo
Si calcoli, a 25 °C, il valore del pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di acido solforoso H2SO3 1,00x10-3 mol L-1 con 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 1,30x10-3 mol L-1 , noto che le due costanti di dissociazione dell’acido solforoso valgono rispettivamente ka1 = 1,30x10-2 e ka2 = 5,65x10-8 .
provo:
essendo il rapporto tra ka1 e ka2 > 10^4 il contributo degli ioni H3O+ della seconda dissociazione può essere trascurato.
calcolo le moli dell' acido debole e della base forte, rispettivamente:
n (H2SO3)= 10^-4 mol
n (NaOH)= 1,30*10^-4 mol
dato che acido + base = sale + acqua e che il forte si dissocia ( NaOH-->Na+ + OH-) suppongo che la reazione sia la seguente :
H2SO3 + OH- --> NaHSO3- + H2O
moli iniziali 1*10^-4 1,30*10^-4 - -
delta n -1*10^-4 -1*10^-4 1*10^-4 [il debole reagisce sempre completamente con il forte ]
finali 0 3*10^-5 1*10^-4
adesso mi rimangono OH- e NaHSO3-, cosa posso fare?