molarità e molalità

Salve, ho il seguente esercizio:

La concentrazione del SOLFATO DI PIOMBO in una soluzione è 35 ppb.

Calcola la MOLARITA' e la MOLALITA'.

 

1 ppb= 1 mg/mL. 

Facendo le opportune conversioni ottengo: 3.5*10^-5 g

Moli PbSO4= 1.15*10^-7 moli

M= 1.15*10^-7 mol/L

Ora il mio dubbio è la MOLALITA', so che si calcola facendo moli di soluto / Kg di solvente.

Qui il SOLVENTE paragonando il totale a 100 g mi dà:

SOLVENTE= 100 g - 3.49*10^-5 grammi= 100 g

Quindi ho m= 1.15*10^-7 mol/ 0.100 kg= 3.49*10^-5 

Corretta la seconda parte? Grazie

Facendo le opportune conversioni ottengo: 3.5*10^-5 g/L

Moli PbSO4= 1.15*10^-7 moli/L

M= 1.15*10^-7 mol/L

Poiché la concentrazione della soluzione è estremamente bassa, si può approssimare che:

1 L soluzione = 1 kg solvente

Perciò:

molarità = molalità

1,15·10^-7 mol/L = 1,15·10^-7 mol/kg

ok grazie mille