miscela gassosa

Buongiorno cosa significa in questo problema svolto "si adopera il 20%in più del quantitativo teorico"? Il 20%di ogni gas? Oppure della miscela totale? Da sola non ci sarei mai arrivata a capire che avrei dovuto fare 45+ 9

Grazie

Per comprendere il testo di un esercizio, oltre a conoscere il significato dei termini "chimici" utilizzati, bisogna saper fare l'analisi logica di ciascuna proposizione, cioè occorre saper individuare la funzione sintattica di ciascun costituente all'interno della frase.

soggetto --> predicato verbale o nominale --> complemento oggetto

Non si scappa: l'italiano è la nostra lingua e bisogna conoscerla e applicarla al linguaggio scientifico.

"Bruciare una miscela gassosa" significa far avvenire una reazione di combustione tra i componenti della miscela e ossigeno per ottenere come prodotti solo anidride carbonica e acqua.

Nella miscela gassosa sono presenti i seguenti gas:

O2, che non brucia, ma costituisce già una parte del reagente ossigeno che deve essere addizionato;

N2, che è un gas inerte e rimane tal quale anche dopo la combustione;

H2O, che non brucia, ma costituisce già una parte del prodotto acqua che si forma dalla combustione.

Restano quindi solo CH4 e H2 gassosi che possono "bruciare" secondo le reazioni scritte.

Pertanto per bruciare 25,0 mol di CH4 e 12,0 mol di H2 occorrono stechiometricamente 56,0 mol di O2.

Poiché nella miscela gassosa ci sono già 11,0 mol di O2, la quantità stechiometrica di O2 che bisogna addizionare è:

56,0 - 11,0 = 45,0 mol di O2 che devono provenire dall'aria.

Per spostare il più possibile verso destra (principio di Le Chatelier) la reazione di combustione è richiesto un 20% di O2 in eccesso rispetto alla quantità stechiometrica necessaria:

45,0 mol O2 · 20/100 = 9,0 mol di O2 quantità in eccesso.

La quantità di O2 totale da aggiungere è:

quantità stechiometrica + quantità in eccesso = 45,0 + 9,0 = 54,0 mol di O2 che devono provenire dall'aria.

Terminando l'esercizio, la composizione finale in % moli della miscela gassosa che si ottiene presumo sia:

CO2 = 6,9%

H2O = 19,2%

N2 = 71,4%

O2 = 2,5%

S.E.&O.

l'analisi logica che disastro giugno è sempre più vicino, e la logica ancora manca, e quante lacune chimiche

ma a me questo problema sembra abbastanza complesso

Non riesco a capire in modo spontaneo che "il 20%in più del quantativo teorico" si riferisce all'O2, io invece cerco il 20% del quantitativo di aria? Che faccio imparo a vanvera la procedura risolta? Che paura

E dopo che hai incasellato nel tuo cervello tante cose imparate a memoria, come fai a tirar fuori quella giusta che ti serve?!?!

Hai già dato una volta questo esame???

Sì l'ho provato 1 volta mancavano 2 punti per la sufficienza

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Al limite continuerò a riprovare l'esame per tutti e 5 gli anni e spero non oltre

Lei non è che gentilmente potrebbe consigliarmi un quesito che si basa su questa stessa tipologia di logica? Perché ora temo che il problema mi venga solo per aver imparato a memoria la procedura e non riesco a trovare problemi simili tra quelli dei docenti per esercitarmi. La ringrazio

Ecco l'esercizio che ti propongo:

Dalla combustione completa di una miscela di etano e propano con ossigeno si ottiene una miscela gassosa formata dal 42,22% in volume di anidride carbonica e dal 57,78% in volume di acqua.

Calcolare:

a) la composizione percentuale in volume dei due idrocarburi nella miscela gassosa di partenza;

b) la composizione percentuale in volume della miscela gassosa che si forma quando la miscela gassosa di partenza viene fatta reagire con un eccesso di aria del 30%, sapendo che l’aria è formata dall’80% in volume di azoto e dal 20% in volume di ossigeno.

Ci ho provato intanto svolgo anche il punto 2, Le chiedonscusa per i ritardi nello svolgimento ma ho sempre lezione

L'impostazione del sistema è corretta, però le percentuali dei due idrocarburi che hai trovato sono sbagliate: la loro somma deve dare 100.

Prova a capire da sola dove sta l'errore.

non riesco a trovarlo forse dovevo dividere per 100 ?

I valori numerici che hai calcolato con la risoluzione del sistema hanno questo significato:

x = 4,46 mol di C2H6 = mol di C2H6 presenti in (x+y) moli di miscela gassosa iniziale

y = 11,1 mol di C3H8 = mol di C3H8 presenti in (x+y) moli di miscela gassosa iniziale

Quindi...???

Ah devo dividere per il numero di moli totali e moltiplicare per 100, ovvero devo trovare la %moli?

Certo. Prova a dimostrare che la % in volume è numericamente uguale alla % in moli.

non mi vengono le moli totali non va bene cosi

Come fanno a non venirti?!?!

x = 4,46 mol di C2H6 = mol di C2H6 presenti in (x+y) moli di miscela gassosa iniziale

y = 11,1 mol di C3H8 = mol di C3H8 presenti in (x+y) moli di miscela gassosa iniziale

x+y = 4,46 + 11,1 = 15,56 mol totali

Cosa c'entra l'ossigeno per rispondere al quesito a)???

cosa c'entra l'O2 ?! infatti O2 è un reagente che non c'è nella miscela inziale ma perché faccio questi errori?! Scusi

Per rispondere al punto b) devo prendere su 100 moli 2.87 moli di C2H6 oppure 28.7?

Prova a risponderti da sola riguardando la risoluzione dell'esercizio postato ad inizio discussione.

Poi svolgi il punto b) fino in fondo senza domande intermedie.

Ci ho provato come al solito

Brava, la risoluzione è corretta.

Speriamo bene

[quote=' pid=\'99698'' dateline='1527688338']

Certo. Prova a dimostrare che la % in volume è numericamente uguale alla % in moli.

Provo a partire dal principio di Avogadro

Ho provato a dimostrarlo ma non mi viene

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Ho cercato di fare anche così cercando sul web

Certo che bisogna sfruttare il principio di Avogadro!!!

Volumi uguali di gas diversi nelle stesse condizioni di temperatura e pressione contengono lo stesso numero di particelle.

Ora mi cerco qualche altro problema che si basa su questo tipo di logica nella speranza di non cascarci di nuovo