massa di carbonato di calcio che non si è decomposta

la decomposizione termica a 1000 gradi di 684 grammi di carbonato di calcio, in un reattore chiuso del volume di 38 litri, avviene secondo la reazione:

CaCo_(3)=CaO+CO_(2)

conosciamo la Kp=11

calcolare la massa di carbonato di calcio che non si è decomposta.

svolgimento

io so che la Kp=[PCaO][PCO]/[PCaCO_(3)]

pensavo di trovare le moli:

moli=grammi/massa molare= 684 grammi/100,078=6,8 moli

attraverso l'equazione di stato dei gas perfetti ricavo la pressione all'interno del recipiente:

PV=nRT

P=nRT/V=  (6,8 x 0,0822 x 1273,15)/38=18,7 atm 

come utilizzo questi dati per ottenere la quantità di carbonato di calcio che non si è decomposta?

Grazie!

Si tratta di un equilibrio di dissociazione gassosa in fase eterogenea perché CaCO3 e CaO solo solidi e solo CO2 è un gas:

CaCO2(s) <--> CaO(s) + CO2(g)

il delta n è 1

Ti ho già fatto il discorso generale su come si scrive una costante di equilibrio di una reazione di equilibrio in fase eterogenea (ricordi la Ks???), ma evidentemente non ti è ancora chiaro.

Kp = P(CO2) = 11

Kc = Kp/(RT)^delta n

Kc = [CO2]

Dalla Kc ricavi tutto ciò che ti serve per calcolare la massa di CaCO3 che non si è decomposta.

se ho effettuando i calcoli in modo corretto ottengo che non si sono decomposti  615,9 grammi CaCO_(2).

la quantità che ha reagito di CaCO_(2)= 68,1 grammi

Grazie!

No, è sbagliato.

Nell'espressione della Kc non ci va la [CaCO3] al denominatore perché è un solido e la sua concentrazione (attività) è uguale a 1.

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E per fortuna che questa reazione non avviene a temperatura ambiente, altrimenti le Dolomiti se ne sarebbero già andate da mo'.

perfetto grazie ho capito dove stavo sbagliando.

grazie anche per l'informazione sulle dolomiti non lo sapevo.