legge dei gas

Ho risolto questo esercizio ma mi da un risultato diverso. Dovrebbe uscire 0,167 L. Dove sbaglio?

Problema

Riscaldando K2Cr2O7 con H2SO4 concentrato si ottiene solfato di cromo (III), solfato di potassio e si svolge ossigeno. Calcolare il volume di O2 (misurato a 393 K e a 1,00 bar) che si svolge per riscaldamento di 1,00 g di dicromato di potassio con un eccesso di acido.

Allego il mio esercizio

 Grazie

Sbagli:

- il bilanciamento della redox;

- il valore numerico della costante universale dei gas;

- l'unità di misura della pressione.

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 --> 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 8 H2O + 3 O2

n K2Cr2O7 = 1,00 g / 294,19 g/mol = 3,40·10^-3 mol

n O2 = 3,40·10^-3 mol K2Cr2O7 · 3 mol =2 / 2 mol K2Cr2O7 = 5,10·10^-3 mol O2

1 bar = 0,98692 atm

V O2 = 5,10·10^-3 mol · 0,0821 L·atm/K·mol · 393 K / 0,98692 atm = 0,167 L

La ringrazio Professoressa. Quindi a parte questi errori il ragionamento mio è giusto