salve, l'esercizio è:
a) quali sono le percentuali in massa di ferro e ossigeno nell'ossido ferro (III)?
Fe2O3
a) 69,94% e 30,06%
invece con b ho dei dubbi.
LordDominic
2015-10-29 13:52
quale sarebbe la domanda "b"?
luigi_67
2015-10-29 14:40
stella ha scritto:
salve, l'esercizio è:
a) quali sono le percentuali in massa di ferro e ossigeno nell'ossido ferro (III)?
Fe2O3
a) 69,94% e 30,06%
invece con b ho dei dubbi.
Stella, un consiglio:
oltre a cercare di riportare gli esercizi in maniera completa affichè la gente possa aiutarti, ti consiglio anche di provare a risolverli da sola e postarne la risoluzione, anche fosse sbagliata... in questo modo a mio avviso impari meglio e di più perchè almeno ci hai provato e sbattuto la testa. Trovarsi la risoluzione fatta secondo me serve a poco.
Tra l'altro il libro ti da anche i risultati quindi puoi verificare l'esattezza dei tuoi calcoli, se neanche ci provi non impari mai!
Un saluto
Luigi
Concordo. Ed è la stessa cosa che ripeto fino alla nausea ai miei studenti.
Come pensate di passare un esame o fare una verifica/interrogazione se vi fate fare gli esercizi?
Provate a risolverli, sbagliati o giusti che siano, almeno avrete provato e capirete meglio.
Ripetiamo sempre le stesse cose... Dai.
certo, ora posto la parte b. Giusto, io cerco di risolverli da sola, ma a volte vengono tutti altri numeri.
b) quanti grammi di ferro possono essere estratti da un chilogrammo di Fe203?
b) 1kg *111,7 g di Fe/ 159,7 g Fe203= 0,6994 g Fe
COrretto o sbagliato?
Mi sa che litighiamo sempre con le unità di misura
Come è possibile che da 1000 g di Fe2O3 si ricavino solo 0,6994 g di Fe
su queste cose ho dei dubbi, e si vede anche dalla risoluzione dei problemi.
allora devo convertire così:
1000 g *111,7 g di Fe/ 159,7 g Fe203= 699, 44 g Fe
LordDominic
2015-10-30 11:31
si esatto.. puoi facilmente verificare che l'esercizio è corretto dato che in Fe2O3 il ferrro costituisce il 69% della massa (lo calcoli con le masse molari). E quindi il 69 % di 1000g è 690 g
ora il punto c)quante tonnellate di minerale ematite, che contiene il 64% di Fe203 devono essere lavorate per produrre un chilogrammo di ferro?
1,00 kg * 64/100 * 111,7/159,7 =
qui mi blocco, credo sia incompleta l'operazione di sopra
Più che incompleta è sbagliata e ancora metti insieme unità di misura non concordi.
Non tentare di risolvere l'esercizio in un solo passaggio, ma ragiona e vai per gradi.
Dalla risoluzione del punto b) hai ottenuto che da 1000 g di Fe2O3 si ricavano 699,4 g di Fe.
Per risolvere il punto c) dovrai:
1° passaggio: Per ottenere 1000 g di Fe, quanti g di Fe2O3 saranno necessari?
2° passaggio: Se in 100 g di ematite ci sono 64 g di Fe2O3, quanti g di ematite contengono la massa di Fe2O3 che hai calcolato al primo passaggio?
3° passaggio: Convertire la massa in g di ematite ricavata al 2° passaggio in tonnellate.
LordDominic
2015-10-30 13:33
Io ho fatto in questo modo
Dato che Fe203 contine il 69 % di ferro, mi sono calcolato la massa di ossido ferrico necessaria per avere 1kg di ferro e quindi
1kg/0.69= 1.45 kg Fe2O3
Dato che l'ematite contiene il 64% di Fe2O3 mi sono calcolato la massa di ematite necessaria per 1.45kg di Fe2O3
1.45Kg/0.64= 2.26 kg
2.26kg corrispondono a 0.0026 tonnellate di ematite
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una domanda, in questo problema posso utilizzare la proporzione per arrivare alla soluzione?
Le indicazioni che ti ho fornito sono tutte delle proporzioni!!!
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ora provo, mi alleno molto con problemi e proporzioni, solo che il punto c mi risulta difficile
vado per grandi ed imposto le proporzioni come lei mi ha scritto i passaggi.
1 passaggio: 1000 g : 159,6882 = 699,4 g : x
va bene questa proporzione?
No Stella non va bene.
Se la risolvi come l'hai impostata tu ottieni 111,7 g di Fe2O3.
Non può essere perché se da 1000 g di Fe2O3 ottieni 699,4 g di Fe, per ottenere 1000 g di Fe dovrai utilizzare una massa superiore ai 1000 g di Fe2O3.
Quello che tu hai calcolato è la massa di 2 moli di Fe:
1000 g / 159,7 g/mol = 6,262 mol di Fe2O3
6,262 mol = 699,4 g / x
x = 699,4 g / 6,262 mol = 111,7 g/mol
Dato che 1 mol di Fe ha una massa di 55,8 g,
111,7 g/mol / 55,8 g = 2,00 mol Fe
quindi non c'entra nulla con la proporzione che ti ho suggerito di impostare.
Per impostare una proporzione nel modo corretto devi avere al numeratore e al denominatore di entrambi i rapporti la stessa grandezza.
Ti inizio la proporzione:
1000 g Fe2O3 : 699,4 g Fe =.............
grazie mille,
1000 g Fe203 : 699,4 di Fe =159,7 : x
ho paura i sbagliare
No Stella.
159,7 è la massa di 1 mol di Fe2O3, con unità di misura g/mol.
Bisogna che ti riguardi per bene cosa significa questa grandezza.
La proporzione corretta che devi impostare è:
1000 g Fe2O3 : 699,4 g Fe = x g Fe2O3 : 1000 g Fe
x = 1430 g Fe2O3
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ho appena ripassato la mole, il problema finisce qui?
No, quello che ho scritto è solo il primo dei tre passaggi che ti ho indicato per risolvere il punto c) dell'esercizio.
ora continuo
a me i due passaggi vengono 2,16 * 10^-3
ho effettuato anche la conversione
a me i due passaggi vengono 2,16 * 10^-3
Il risultato corretto è 2,233·10^-3 tonnellate di ematite.
ok, quindi errore di calcolo
grazie mille
la mia difficoltà è risolvere problemi, con molti passaggi
Se non scrivi i passaggi che hai fatto non so dirti se è un errore di calcolo!!!
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ho riprovato di nuovo con la calcolatrice mi viene il suo risuyltato.
ora ho questo problema:
Il rame ha 2 isotopi.
Il Cu-63 ha una massa di 62,9296 e un'abbondanza del 69,17%.
Qual'è la massa del secondo isotopo?
Ora imposto la proporzione:
69,17/100*62,9296
43,53 va bene?
No, riguarda l'esempio che ti ho fatto qualche giorno fa con le palline bianche e nere.
ora lo cerco
ho riletto molte volte il post:
62,9296(69,17/100)=43,53
No Stella.
Devi cercare sulla tavola periodica il peso atomico del Cu.
Questo valore non è altro che la media ponderata dei pesi atomici dei due isotopi del rame.
Non è possibile che un isotopo abbia un PA di 62,9296 e l' altro isotopo un PA di 43,53.
63,55 è il peso atomico medio del Cu (massa media delle palline bianche + palline nere)
I dati che hai ti dicono:
2 isotopi (palline bianche e palline nere)
1 isotopo ha massa di 62,9296 g ed è presente per il 69,17% (palline bianche)
Quindi
63,55 = 62,9296 x 69,17/100 + ..........
62,9296(30,83/100)
a me viene 62,93
L'isotopo 2 non ha una massa di 62,9296 uguale a quella dell'isotopo 1.
Ho esaurito tutte le mie risorse per cercare di farti comprendere l'esercizio!!!
63,55 = 62,9396(69,17/100) + x(30,83/100)
x = massa dell'isotopo 2 = 64,93 g
Ma tu riesci a seguire tutte le lezioni di questa materia all'università?
Prova a chiedere a qualche compagna/o di studiare con te.
Guglie95
2015-11-01 00:19
Da come scrive sembra che vada a vanvera...
Senza nemmeno ragionare
purtroppo per motivi di lavoro non posso seguire, ma mi sto organizzando per poter seguire le lezioni.Mi spiace non riuscirci e dare fastidio a voi del forum.
Non è questione di fastidio, è che sta diventando una conversazione praticamente fra te e me, e questo in un Forum non dovrebbe accadere.
Il problema reale è però che, come spero tu ti sia resa conto, hai delle reali difficoltà a risolvere questi esercizi di base e non credo tu possa risolverle affidandoti al Forum.
A mio avviso non solo dovresti seguire le lezioni all'università, ma dovresti anche prendere qualche lezione privata per recuperare tutti quegli argomenti di chimica che non hai svolto o non hai compreso all'ITI.
Con tutta la mia buona volontà non riesco a capire, ad esempio, come in cinque anni di ITI tu non abbia imparato ad impostare una proporzione e questo non solo in chimica, ma in tutte le materie scientifiche che hai svolto nel triennio.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: stella
sicuramente se non comprendo gli argomenti alla lezione mi rivolgerò ad un professore privato. COmunque le proporzioni in matematica le sapevo applicare, in chimica mi blocco e non so perchè. Forse come ha detto lei mi manca la base