ione solfuro

Buongiorno perché lo ione solfuro è una "base forte" come riporta questo testo?

---

Io pensavo fosse la base coniugata debole dell'acido debole HA-

Le Kb proprio non ti entrano in testa.

Ma quindi per sapere se la base coniugata è forte o debole devo fare sempre questi passaggi?

Quanto più l'acido è debole, tanto più la sua base coniugata è forte.

Poiché HS- è un acido debolissimo avente Ka 10^-19, la sua base coniugata sarà molto forte.

Ma quindi questo concetto non vale solo per acidi e basi forti? Io avevo capito male la spiegazione di teoria, pensavo che una base coniugata è tanto più debole quanto è più forte il suo acido coniugato ma che ciò valesse solo per soluzioni di acidi forti/basi forti

---

L'acidi acetico per empio ha una base coniugata forte?

---

So che yahoo answer non sia una fonte ma comunque vorrei sapere se sia vero quello che è scritto nello screen

La logica Rosa...

Se questa affermazione è vera:

Quanto più l'acido è debole, tanto più la sua base coniugata è forte.

è vera anche l'affermazione opposta:

Quanto più l'acido è forte, tanto più la sua base coniugata è debole.

Ka CH3COOH = 1,8·10^-5

Kb CH3COO- = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,6·10^-10

Kb NH3 = 1,8·10^-5

Ka NH4+ = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,6·10^-10

Questo significa che l'acido CH3COOH è più forte dell'acido NH4+, quindi che la base CH3COO- è più debole della base NH3.

I termini "più forte" e "più debole" sono dei comparativi, non degli assoluti.

In soluzione acquosa la coppia acido-base che prendiamo come coppia di riferimento è H3O+ - H2O oppure H2O - OH-.

Sono forti tutti gli acidi che hanno una Ka > 1.

Sono deboli tutti gli acidi che hanno una Ka < 1.

Quanto minore di 1 è la Ka, quanto più debole è l'acido.

Stessa cosa per le basi.

Ah quindi il confronto è relativo nel senso che la base coniugata di un acido debole è forte rispetto all'ordine di grandezza della forza dell'acido debole ma rispetto a una base forte come NaOH è comunque debole ?

Esatto!!! Tutti gli equilibri acido-base in soluzione acquosa (e quindi tutti i relativi esercizi) sono basati su questi paragoni!!!