frazione molare

PROBLEMA

Calcolare la massa dell'ossido di rame (II) e dell'ossido di alluminio che si ottengono facendo reagire 3,7 grammi di una miscela di rame e alluminio con eccesso di aria sapendo che la frazione molare del rame nella miscela è 0,20

ho pensato che come prima cosa avrei dovuto trovarmi la formula molecolare della miscela; da li poi avrei potuto calcolarmi le moli e di conseguenza le masse dell'ossido di rame (II) e dell'ossido di alluminio dato che già il problema mi ha detto che la miscela è il reagente limitante.

La formula minima che ho trovato è impossibile poichè mi da una formula molecolare sbagliata. Potete dirmi se ho fatto errori di calcoli o ho proprio sbagliato il ragionamento? 

Grazie

Una miscela di elementi NON È un composto!!!

Il ragionamento e i calcoli sono corretti fino alla determinazione delle masse di Cu e di Al.

Poi si deve proseguire in questo modo:

Cu + 1/2 O2 --> CuO

n Cu = 1,37 g / 63,546 g/mol = 0,0216 mol Cu

n Cu = n CuO

m CuO = 0,0216 mol · 79,55 g/mol = 1,72 g CuO

2 Al + 3/2 O2 --> Al2O3

n Al = 2,33 g / 26,982 g/mol = 0,0862 mol Al

n Al2O3 = n Al/2 = 0,0432 mol Al2O3

m Al2O3 = 0,0432 mol · 101,96 g/mol = 4,40 g Al2O3

quindi Professoressa l'errore mio è stato aver considerato la sostanza un composto di cui andava trovata la formula quando in realtà il rame e l'alluminio dovevo considerarle entità separate. Non so se mi spiego

Certo, tu hai considerato una miscela Cu-Al come un composto.