formula empirica di un cloruro di ferro

Salve a tutti, qualcuno potrebbe aiutarmi?  

L'esercizio è il seguente:

Per determinare la formula empirica di un cloruro di ferro, 0,150 g di un campione furono portati in soluzione: questa fu trattata con una soluzione di AgNO3 per precipitare lo ione cloruro come AgCl. Questo è risultato di 0,339 g. Calcolare la formula empirica del cloruro di ferro.

Dopo aver calcolato le moli del precipitato AgCl non saprei come continuare..

Grazie in anticipo.

Il ferro può formare due cloruri: il cloruro ferroso e il cloruro ferrico.

Cambia il rapporto molare nella reazione con l'argento nitrato:

FeCl2 + 2 AgNO3 --> 2 AgCl(s) + Fe(NO3)2

FeCl3 + 3 AgNO3 --> 3 AgCl(s) + Fe(NO3)3

In base ai dati forniti, quale è il rapporto molare fra i due reagenti???

Per FeCl2 il rapporto è 1:2;

per FeCl3 il rapporto è 1:3

Ho provato a risolverlo in questa maniera: 

Ottengo un peso in grammi che si avvicina a quello inizialmente proposto dal testo, (non so se c'è un problema di approssimazione).

Se il ragionamento è corretto deduco che il cloruro in questione è FeCl2.

È corretto, ma ci sono errori di approssimazione nelle masse molari.

n AgCl = 0,339 g / 143,32 g/mol = 2,37·10^-3 mol

n FeCl2 = 2,37·10^-3 mol / 2 = 1,18·10^-3 mol

m FeCl2 = 1,18·10^-3 mol · 126,73 g/mol = 0,150 g