esercizio volume diluizione

Si calcoli quale volume di una soluzione di HNO3 (69.8 %; d = 1.42 g/cm3 ) e di acqua bisogna mescolare per preparare 1000 cm3 di una soluzione 0.200 M di acido nitrico.

Faccio la proporzione: 1cm^3:1mL=1000cm^3:x

1000mL=1L

Faccio:

m=d*V=1.42g/mL*1000mL=1420g.

Massa soluto: 991 g.

Molarità= 1.57 mol/L

Imposto la formula della diluizione:

M1*V1= M2*V2

1L*0.200mol/L=1.57mol/L(x)=

V2= 0.127L = 127mL

VH2O= 0.873L = 873 mL

Corretto? Grazie per l'eventuale risposta

Il procedimento è corretto, ma hai sbagliato il calcolo della molarità della soluzione di HNO3 al 69,8%.

ho controllato mi risulta 15.7 mol/L.

---

V2= 0.0127 L = 12.7mL

VH2O= 0.9873 L = 987.3 mL.

Corretto!!!

Cosa ti ha fatto la calcolatrice?!?!?!