claudia
2021-12-21 11:33
50.0 mL di CH3COOH 0.200 M sono titolati con una soluzione 0.300 M di NaOH. Calcolare :
A) quanti mL di NaOH sono necessari per raggiungere il punto equivalente;
B) il pH al punto equivalente (Ka=1.8 x 10-5mol L-1).
A) Moli CH3COOH= 0.0500 L * 0.200 mol/L= 0.0100 moli
Moli di NaOH al p. equivalente= 0.0100 moli
V= 0.0100 mol/0.300 mol/L= 0.0333L
B) CH3COOH + OH^- --- CH3COO^-
CH3COO^-= 0.0100 moli
Molarità CH3COO^-= 0.0100 mol/0.0833L= 0.120 mol/L
CH3COO^- --- CH3COOH + OH^-
0.120 0 0
-X X X
0.120-X X X
OH^-= 8.20*10^-6
pOH= 5.09
pH= 8.91
Grazie