esercizio termodinamica

dal valore dell'entalpia di formazione di SO2 (71 kcal/mol), calcolare il calore occorrente per dissociare negli elementi 12 g di SO2. SO2=S+O2 svolgimento: calcolo il numero di moli di SO2: n=g/MM=12/64,1=0,187 moli calore=moli x delta H di reazione= 0,187 x 71=13,277 KJ Grazie!

Non mi tornano i segni algebrici.

Il ΔH° di formazione dell'SO2 a partire dai suoi elementi allo stato standard è -71 kcal/mol ed è dovuto alla reazione:

S(s) + O2(g) --> SO2(g) + 71 kcal/mol

Quindi è una reazione esotermica perché il calore è ceduto dal sistema all'ambiente.

Per convenzione il valore numerico del ΔH è preceduto da un segno algebrico negativo.

La reazione inversa di dissociazione sarà:

SO2(g) + 71 kcal/mol --> S(s) + O2(g)

Il ΔH° di dissociazione è dunque positivo essendo una reazione endotermica: il calore è assorbito dal sistema: +71 kcal/mol.

Dalla legge di Hess:

ΔH°(dissociazione) = ƩH°(prodotti) - ƩH°(reagenti)

ΔH°(dissociazione) = [H°(S(s)) + H°(O2(g)] - [H°(SO2(g)]

ΔH°(dissociazione) = (0 + 0) - (-71) = +71 kcal/mol

Poiché l'entalpia è una funzione di stato che dipende dalla massa, per 0,187 mol di SO2(g) avremo:

Q(p) = 0,187 mol · 71 kcal/mol = 13,29 kcal

salve Luisa,

mi sembra che tutto torni,penso che  il problema ha considerato direttamente il valore di SO2 della reazione inversa.

saluti,

Certo, però il testo doveva essere:

Dal valore dell'entalpia di formazione di SO2 (-71 kcal/mol), calcolare il calore occorrente per dissociare negli elementi 12 g di SO2.