claudia
2021-07-10 08:48
Salve, NaF viene aggiunto a una soluzione 0,012 M di HF (Ka = 5,60×10–4) fino a che il pH è 4,00. Quale è la concentrazione del sale aggiunto?
4.00= 3.25+log(x/2.6*10^-3)
Mi blocco nel calcolo della concentrazione della base, dalla concentrazione della base devo poi calcolarmi il sale giusto? Grazie
LuiCap
2021-07-10 10:02
Lo ione F- è la base coniugata dell'acido HF.
Esso deriva dalla dissociazione in acqua del sale NaF:
NaF --> Na+ + F-
Da 1 mol di NaF si ottiene 1 mol di F-, perciò la concentrazione della base debole e del sale è la stessa.
La formula che hai utilizzato è corretta, ma la concentrazione dell'acido debole non è 2,6·10^- mol/L, ma 0,012 mol/L:
HF <--> H+ + F-
0,012.....0.......x
-10^-4...+10^-4...+10^-4
0,012-10^-4...10^-4...x+10^-4
5,60·10^-4 = 10^-4 (x+10^-4)/(0,012-10^-4)
5,60 = (x+10^-4)/0,0119
0,06664 = x+10^-4
x = 0,0664 - 10^-4 = 0,06654 mol/L = [F-] = [NaF]
oppure:
4,00 = 3,25 + log (x+10^-4)/(0,012-10^-4)
Fai il possibile per imparare ad impostare le ice chart!!!
claudia
2021-07-10 10:20
ok grazie ho capito, gentilissima