esercizio sull'equilibrio

Ciao, vorrei chiarirmi dei dubbi su questo esercizio. " Si ha la reazione H2 + I2 -> 2HI. La reazione ha una kc=8. Qual è la concentrazione di H2 e I2 all'equilibrio se HI è concentrato all'inizio 0,28 M?" 

All'inizio l'ho impostato così e ho messo i dati nell'equazione della Kc ma non mi torna se devo mettere - o + nella concentrazione finale di 2HI. Se la kc>1 la reazione è spostata verso destra, no? Quindi dovrebbe essere positivo? Grazie a chi mi aiuterà. Buona domenica. 

H2 + I2 --> 2HI 

0       0         0,28

x.      x.       0,28-2x

Sì, la reazione è spostata verso destra quando Kc >1. Sapendo che Kc = [HI]²/[H₂][I₂], sostituisci a Kc 8 e nelle parentesi metti i valori che hai trovato. Quindi 8 = (0.28-2x)²/x², da cui 8 = (0.0784-0.56x+4x²/x²; quindi 16x² = (0.0784-0.56x+4x²/x². Proseguiamo 12x² + 0.56x - 0.0784 = 0. ∆ = b² - 4ac = (0.56)² - 4(12)(-0.0784) = 0.3136 + 3.7632 = 4.0768 x_1/2= (-0.56 ± √(4.0768))/24 = (-0.56 + 2.02)/24 = 1.46/24 = 0.06 mol/L Non ho considerato il valore negativo perché non ha senso. Quindi x = [H₂] = [I₂] = 0.06 M

Scusami ma in questo caso il quoziente di reazione è minore rispetto alla costante di equilibrio Q<Kc quindi dovrei far aumentare i prodotti e quindi scrivere 8= (0,28+2x)^2 / x^2 ?

Q (= 0) è minore di Kc (= 8), quindi la concentrazione del prodotto deve diminuire e quella dei reagenti aumentare.

Nelle reazioni di equilibrio io scrivo sempre una variazione negativa per i reagenti e una positiva per i prodotti:

H2 + I2 <--> 2 HI

0.......0..........0,28

-x......-x.........+2x

-x......-x..........0,28+2x

8 = (0,28+2x)^2 / (-x)(-x)

8x^2 = 0,0784 + 1,12x + 4x^2

4x^2 - 1,12x -0,0784 = 0

x₁ = 0,338 mol/L non accettabile perché la concentrazione dei reagenti risulterebbe negativa (x = -0,338)

x₂ = -0,0580 mol/L

All'equilibrio:

[H2] = [I2] = x = -(-0,0580) = 0,0580 mol/L

[HI] = 0,164 mol/L

Verifica:

Kc = 0,164^2 / 0,0580^2 = 8 O.K.