esercizio sull'equilibrio

Ciao, non mi torna questo esercizio sull'equilibrio. "In certe condizioni, la reazione N2 + O2 -> 2NO ha una Kc= 22,6. Calcolare la concentrazione di NO all'equilibrio sapendo che le concentrazioni iniziali delle tre specie sono rispettivamente, 0,67 M. 0,72 M e 0,15 M. Io l'ho impostato così ma avrei bisogno di un aiuto grazie. 

   N2  +    O2 -->   2NO 

 i 0,67      0,72       0,15

f  0,67-x   0,72-x.    0,15+2x 

 

Inserisco i dati nella equazione 22,6= (015+2x)^2            dall'equazione di secondo grado trovo due risultati, entrambi positivi e credo sia sbagliato. 

                                                      (0,67-x) (0,72-x)

No, è corretto!!!

x1 = 1,26 mol/L...... non accettabile perché la concentrazione dei reagenti all'equilibrio risulterebbe un valore numerico negativo

x2 = 0,466 mol/L.... accettabile

Verifica:

Kc = (0,15 + 0,466)^2) / (0,67 - 0,466)(0,72 - 0,466) = 1,17 / 0,0518 = 22,6 O.K.

Ah grazie mille non me ne ero resa conto!