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Ral93
2016-02-04 09:58
Salve ho un'altro esercizio, lo risolto ma non so se sia giusto.
30.000 ml soluzione della base debole monoprotica di idrazina(N2H4, pKa=5.89) sono neuralizzati con 16.500 ml di una soluzione 1.250 M di HBr (volumi additivi). Stabilire il pH al termine della neutralizzazione.
n°HBR=M*V tot= 1.250*0.04650=0.0581 moli
M N2H4 ? => 30 : x = 16.50 : 1.250 X (N2H4)= 2.27 M
n°N2H4= M*V(tot)= 2.27*0.04650=0.1055 moli
N2H4 è in eccesso => moli N2H4 eccesso= 0.1055-0.0581= 0.0474 moli
Questa seconda protonazione è così debole che non può essere rilevata in una titolazione con un acido forte tipo HBr.
Durante la titolazione avviene dunque la seguente reazione:
NH2-NH2 + HBr --> NH2-NH3(+) + Br-
Il testo dell'esercizio dice "30,000 mL di idrazina sono neutralizzati con..." questo significa che l'HBr viene addizionato in quantità stechiometrica all'idrazina presente; siamo cioè al punto equivalente della titolazione.
In base a queste indicazioni prova a rifare i calcoli per determinare la concentrazione dell'idrazina.
Per calcolare il pH al punto equivalente devi capire:
- quali specie ci sono al p.e.
- quale determina il pH
- quale è la sua concentrazione
e comportarti di conseguenza.
Ti allego la curva di titolazione che ti può aiutare a capire come stanno le cose.
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ketty_slash
2016-02-04 13:37
Io ho provato a risolverlo così:
Al punto equivalente le moli sono uguali e posso calcolare la concentrazione iniziale di N2H4
n moli HBr= 1,250 * 0,016= 0,0206 mol
[N2H4]= 0,0206 / 0,03 = 0,686 M
il volume finale è 0,0465 l
[NH2-NH3(+)] 0,0206/ 0,0465 = 0,433M
Ho pensato che il suo prodotto della reazione
NH2-NH2 + HBr --> NH2-NH3(+) + Br-
NH2-NH3(+) è uno ione che da idrolisi perciò
NH2-NH3(+) + H2O <-> N2H4 + H3O+
E poichè abbiamo la Kb= 7,76 * 10-9
ho impostato l'equazione così : x=[H3O+]
x^2= Kw/Ka * (0,433-x)
risolvendo x= 7,46 * 10-4
ph= 3,12
C'è qualcosa di giusto nel mio svolgimento?
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LuiCap
2016-02-04 14:13
Il procedimento della prima parte è corretto, ma hai usato un volume di HBr di 16,0 mL, mentre è di 16,5 mL.
L'impostazione della seconda parte è corretta a metà.
Si tratta di una reazione di idrolisi acida, perciò...
Guardando il grafico ti sembra che il pH al punto equivalente possa essere a pH 6???
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