Sofia Maraldi
2021-02-01 10:15
Ciao, non riesco a capire come continuare questo esercizio. " Una soluzione di NaClO ha un pH iniziale di 8,3. Calcolare il volume di HCl al 37,1% p/p (d=1,13858 g/ml) che serve aggiungere per portare il pH della soluzione a 6,1 (kb= 3,6 x 10-7)
NaClO-- Na+ + ClO-
x. 0. 0
0. x. x
Allora mi calcolo la concentrazione di ClO- con la formula [OH]= radice di Kb x x quindi la concentrazione di ClO- è 1,106 x 10-5 M.
ClO- +. HCl -> HClO + Cl-
1,106... x 0
ma non so come continuare perché se il pH deve arrivare a 6,1 allora HCl deve esaurirsi giusto? Sono un po' confusa, mi farebbe piacere un aiuto. grazie!
