Alehorizon01
2022-01-13 15:34
Buonasera ho trovato questo esercizio e non so come risolverlo:
4g di K2O sono uniti a 400 ml di una soluzione di 0,4M di un acido debole HA e il pH risultante è di 7,82. Trovare la Ka dell'acido.
io ho provato a risolverlo facendo la formula inversa di una soluzione tampone per trovare la pKa e poi così trovare la Ka, però poi non torna.
qualcuno mi potrebbe spiegare come risolverlo, grazie
Alehorizon01
2022-01-14 15:52
qualcuno mi può aiutare?
LuiCap
2022-01-14 17:17
Comincia con lo scrivere la reazione che avviene tra il K2O e l'H2O e quella successiva con HA.
Poi compila le rispettive tabelle ICE.
Alehorizon01
2022-01-14 18:42
verrebbe: nK2O = 4g/94,20 = 0,04246 mol M = 0,04246 / 0,4L = 0,1062 M K2O + H2O = 2K+ + 2OH- I 0,1062 - 0,2124 0,2124 HA + OH- = A- + H2O I 0,4 0,2124. 0 ...... - F 0,1876 0 0,2124 -
LuiCap
2022-01-14 20:34
Bene, ora come proseguiresti???
A me risulta Ka = 1,71·10^-8.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Alehorizon01
Alehorizon01
2022-01-15 15:30
ok mi torna anche a me, l'avevo risolto bene ma a quanto pare ho sbagliato i calcoli e mi tornava diverso. grazie mille