chimica
2016-02-10 19:15
Salve, vorrei chiedervi aiuto su una parte di questo esercizio:
Il fosforo solido (P4) reagisce con una soluzione acquosa di nitrato di potassio produceno ossido di azoto, diidrogeno fosfato di potassio e idrossido di potassio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare a) il volume di una soluzione di nitrato di potassio 0.5M e b) i grammi di fosforo solido che devono reagire per ottenere 25.0L di ossido di azoto sapendo che la reazione ha una resa del 76%.
Ho svolto il bilanciamento, trovando la seguente reazione bilanciata:
3P4 + 20KNO3 + 16H2O --> 12KH2PO4 + 20NO + 8KOH
mi confermate?
a questo punto non riesco ad andare avanti..qualcuno è gentilmente disposto ad aiutarmi?