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lepre561
2018-07-08 17:54
1,00g di un metallo sono completamente portati in soluzione da un eccesso di acido cloridico. dalla reazione si sono svolti 1,00dm^3 di H2 misurati a 298K e a P=765mmHg. Calcolare il peso equivalente del metallo in questa reazione.
Allora io avevo pensato che la reazione potesse essere cosi 2M + 2HCl--->H2 + 2MCl
calcolo le moli di H2= PV/RT=0.041mol
H2 sta in rapporto con M 1:2 quindi moli di M=0.041*2=0.082
PM=1g/0.082mol=12.2
però questo peso molecolare corrisponde solo al carbonio che è un non metallo
è giusto il procedimento o sbaglio qualcosa?
LuiCap
2018-07-08 19:28
Conviene sempre scrivere le reazioni in forma ionica altrimenti si cade in errore.