esercizio solubilità

Il NaCl ha solubilità di 36 g per 100 g di acqua. La densità della soluzione è circa 1.13 g/mL. Quale sarebbe la solubilità in moli per litro?

La soluzione è:

36.0*1000*1.13/ 58.5*136.

La solubilità è grammi di soluto disciolti in 100 g di solvente, quindi s= 0.36 .

Qui la richiede in moli per litro, mi calcolo il volume della soluzione:

V= massa/densità= 136 g/ 1.13g/mL= 120.4 mL= 0.120 L

Da qui non riesco a proseguire:

la solubilità sarebbe moli di soluto / V di soluzione. Non capisco come procedere per ottenere il risultato finale. 

Mi aiutereste? Grazie

Lascia perdere le formule risolutive già impostate.

s = 36 g NaCl/100 g H2O = 0,36 g NaCl/g H2O

n NaCl = 36 g / 58,44 g/mol = 0,616 mol

s = 0,616 mol NaCl / 0,120 L slz = 5,12 mol/L

ok grazie, il 1000 al numeratore cosa sarebbe?

1000 mL soluzione.

Semplificando le unità di misura rimangono solo delle mol/L:

(36 g NaCl · 1000 mL slz · 1,13 g slz/mL slz) / (1 L slz · 58,44 g NaCl/mol NaCl · 136 g slz) = 5,12 mol NaCl/L slz