claudia
2022-01-07 11:19
Ho la seguente redox:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H^+ ---> Fe3^+ + Cr^3+ + H2O
Calcola quanti grammi di K2Cr2O7 servono per ossidare il ferro presente in 21.0 g di FeSO4 a ione ferrico.
Bilanciando la reazione ottengo:
14 H^+ + 6 Fe^2+ + Cr2O7^2- ---> 2Cr^3+ + 6 Fe^3+ + 7H2O
Moli FeSO4= 21.0 g / 151. 907 g/mol= 0.138 moli
Moli Cr2O7^2-= 0.0230 moli
Massa K2Cr2O7= 0.0230 moli * 294.188 g/mol= 6.77 g
Corretto? Grazie