esercizio proprietà colligativa

Buon pomeriggio a tutti, ho avuto un po' di problemi con quest'esercizio e non so se lo svolgimento è corretto. Come sempre, vi ringrazio già in anticipo per essere entrati nella discussione e ringrazio in particolar modo Luisa.

Una soluzione viene preparata sciogliendo in 1.00 Kg di H₂O 100 g di CaCl₂ e inizia a solidificare alla stessa temperatura di soluzione ottenuta sciogliendo in 800 g di acqua 25.0 g di un acido debole HX di peso molecolare 25. Determinare il grado di dissociazione dell'acido. 

Allego la mia risoluzione.

Penso ci siano dei dati sbagliati nel testo dell'esercizio perché si ottiene un grado di dissociazione maggiore di 1, il che è impossibile

L'acido debole HX libera 2 ioni:

HX <--> H+ + X-

L'equazione finale da risolvere è:

3 · 0,901 = i · 1,25

i = 2,16

2,16 = [1 + α(2-1)]

α = 1,16...impossibile

LuiCap ha scritto:

Penso ci siano dei dati sbagliati nel testo dell'esercizio perché si ottiene un grado di dissociazione maggiore di 1, il che è impossibile

L'acido debole HX libera 2 ioni:

HX <--> H+ + X-

L'equazione finale da risolvere è:

3 · 0,901 = i · 1,25

i = 2,16

2,16 = [1 + α(2-1)]

α = 1,16...impossibile

Ci ho riprovato così, ma ancora una volta non so se è corretto.

0,901 · 3 = 1,25 (1+α)

Hai sbagliato la risoluzione matematica di questa equazione:

2,70 = 1,25 (1+α)

2,70/1,25 = 1 + α

2,16 = 1 + α

α = 2,16 - 1 = 1,16 impossibile

Non esiste alcun acido debole binario avente massa molare 25 g/mol: a mio parere l'errore sta nella trascrizione di questo dato.