claudia
2021-06-24 08:56
16.24 mL di aceto (d = 1.06 g/mL) hanno richiesto 48.24 mL di KOH 0.3564 M per la titolazione. Calcolare la percentuale di acido acetico nell'aceto.
M1*V1=M2*V2
0.01624L(x)= 0.04824L*0.3564M=
M= 1.05mol/L.
Ora non capisco come ottenere la percentuale di acido acetico, usando la densità:
massa soluzione= 1.06 g/mL*16.24mL= 17.2 g
Moli CH3COOH= V*M= 0.017 moli
Massa CH3COOH= 1.02 g
100g:x=17.2g:1.02g
5.93%?
grazie
LuiCap
2021-06-24 09:42
Il procedimento dei calcoli è corretto, ma senza tutti gli arrotondamenti che hai fatto la percentuale in massa risulta del 6,00%.
Un altro procedimento è il seguente:
n KOH = n CH3COOH = 0,3564 mol/L · 0,04824 L = 0,01719 mol
m CH3COOH = 0,01719 mol · 60,05 g/mol = 1,032 g
m aceto = 16,24 mL · 1,06 g/mL = 17,21 g
% CH3COOH = 1,032 g CH3COOH / 17,21 g aceto · 100 = 5,9974% = 6,00%
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