claudia
2021-07-09 08:26
A 100 mL di una soluzione di acido acetico a pH 2.7 vengono aggiunti 200 mL di acqua. Qual è il pH della nuova soluzione?. (Ka l’acido acetico vale 1.85 • 10-5 M).
pH=2.7 H^+= 2.0*10^-3M
CH3COOH --><-- CH3COO^- + H3O^+
C0 0 0
-2.0*10^-3 2.0*10^-3 2.0*10^-3
Co-2.0*10^-3 2.0*10^-3 2.0*10^-3
1.85*10^-5=(2.0*10^-3)2/Co-2.0*10^-3
Co= 2.18*10^-1 M
M1*V1=M2*V2
2.18*10^-1*0.100=(0.300L)(x)
M=0.073 mol/L
CH3COOH--><-- CH3COO^- + H3O^+
0.073 0 0
-x x x
0.073-x x x
H^+= 1.16*10^-3
pH=2.94.
Corretto? Il dubbio mi rimane riguardo il volume 2, devo considerare il volume iniziale con l'aggiunta di 200 mL di acqua giusto? Grazie