claudia
2021-11-21 08:38
Calcolare la concentrazione molare iniziale di una soluzione di ammoniaca il cui pH è 8.5. Kb per l’ammoniaca vale 1.85.10-5 M.
NH3 ---><--- NH4^+ + OH^-
x 0 0
-3.6*10^-6
x-3.6*10^-6 3.6*10^-6 3.6*10^-6
pH=8.5
pOH= 5.5
OH^-= 3.2*10^-6 mol/L
1.85*10^-5= (3.6*10^-6)(3-6*10^-6)/(x-3.6*10^-6)
x= 4.15*10^-6 mol/L
Va bene? Grazie mille
LuiCap
2021-11-21 09:53
Il procedimento è corretto, hai sbagliato i calcoli.
Prova a rifare.
claudia
2021-11-21 10:23
scrivo l'equazione di secondo grado: 1.85*10^-5= 9.9856*10^-12/(x-3.16*10^-6) 1.85*10^-5x-5.846*10^-11=9.9856*10^-12 1.85*10^-5x= 6.84456*10^-11 3.70*10^-6 va bene ora? Grazie
LuiCap
2021-11-21 11:05
Il risultato è corretto, però non è un'equazione di secondo grado.
claudia
2021-11-21 11:47
si tratta di un'equazione di primo grado, ho sbagliato io, nell'ansia, grazie mille