La presenza di 270 milligrammi di acido cianidrico (PM=27) in 200 mL di acqua, impartisce alla soluzione un pH di 5.35.
Se a questa soluzione si aggiungono 400 mg di idrossido di sodio (PM=40), quale sarà il pH della soluzione risultante?
Essendo le Moli=gr/PM, le Moli di HCN saranno uguali a 0,27 gr/27= 0,01 moli di HCN
A questo punto ho calcolato le Moli di NaOH, che sono uguali a 0,4 gr/40= 0,01 moli di NaOH
Sappiamo che:
NaOH --> Na+ + OH-
mentre:
HCN --> H+ + CN-
calcoliamo la Molarità di NaOH = moli /V in litri, quindi = 0,01 moli/ 0,05 M di NaOH
Quindi il pOH sarà = -log 0,05 = 1,4
il pH sarà =14-pOH cioè 14-1,4=12,6
Non so se ho procedendo bene, ed è giusto impostarlo così, ma non ne sono sicura. Grazie per l'eventuale aiuto
No, il procedimento è sbagliato.
Vediamo di rifarlo insieme.
I dati della prima riga del testo servono per calcolare la Ka dell'acido debole HCN.
Provaci e dopo proseguiamo.
LuiCap ha scritto:
No, il procedimento è sbagliato.
Vediamo di rifarlo insieme.
I dati della prima riga del testo servono per calcolare la Ka dell'acido debole HCN.
Provaci e dopo proseguiamo.
Capito.. allora calcolo le Moli di HCN=gr/PM cioè 0,27/27=0,01 Moli di HCN
Da qui la Molarita' di HCN=Moli/V cioè 0,01 moli/0,2L=0,05M
[H+]=10^-pH cioè 10^-5,35= 4,4*10^-6 M dell'acido
La Ka= [H+]^2/[HCN] cioè (4,4*10^-6)^2/0,05M=387,2*10^-12
Bene.
Il risultato senza arrotondamenti nei calcoli è: Ka = 3,99·10^-10.
Ora scrivi la reazione che avviene tra HCN e NaOH e calcola la quantità del prodotto che si forma a fine reazione.
LuiCap ha scritto:
Bene.
Il risultato senza arrotondamenti nei calcoli è: Ka = 3,99·10^-10.
Ora scrivi la reazione che avviene tra HCN e NaOH e calcola la quantità del prodotto che si forma a fine reazione.
Moli di NaOH=0,4 gr/40=0,01 Moli di NaOH
HCN + NaOH --> NaCN + H2O
0,01 / / /
0,01-0,01 +0,01
0 +0,01 +0,01 +0,01
No, è sbagliato. 
HCN + OH- --> CN- + H2O
0,01....0,01.......0........./
-0,01..-0,01....+0,01...../
0.........0...........0,01...../
M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/
Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:
CN- + H2O <-- HCN + OH-
Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???
KEYKO ha scritto:
Moli di NaOH=0,4 gr/40=0,01 Moli di NaOH
HCN + NaOH --> NaCN + H2O
0,01 / / /
0,01-0,01 +0,01
0 +0,01 +0,01 +0,01
Da qui pH =-log3,99*10^-10+log 0,01/0,01=9,40
Giusto???
No, leggi la mia risposta precedente alla tua.
Mi sa che devi riguardati la teoria.
LuiCap ha scritto:
No, è sbagliato.
HCN + OH- --> CN- + H2O
0,01....0,01.......0........./
-0,01..-0,01....+0,01...../
0.........0...........0,01...../
M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/
Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:
CN- + H2O <-- HCN + OH-
Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???
Kb=Kw/Ka cioè 10^-14/3,99*10^-10=2,5*10^-5
OH-=radice di 2,5*10^-5*0,05=0,0011
Da qui calcolo il pOH=-log 0,0011=2,95 e da qui il pH??
LuiCap ha scritto:
No, è sbagliato.
HCN + OH- --> CN- + H2O
0,01....0,01.......0........./
-0,01..-0,01....+0,01...../
0.........0...........0,01...../
M CN- = 0,0100 mol / 0,200 L = 0,0500 mol/
Lo ione cianuro è una base debole che reagisce con l'acqua:
CN- + H2O <-- HCN + OH-
Sei in grado di calcolare la [OH-] dalla Kb di CN-???
Kb=Kw/Ka cioè 10^-14/3,99*10^-10=2,5*10^-5
OH-=radice di 2,5*10^-5*0,05=0,0011
Da qui calcolo il pOH=-log 0,0011=2,95 e da qui il pH??
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: KEYKO
LuiCap ha scritto:
OK, adesso è corretto!!!
Grazie per la tua gentilezza e pazienza!!!!