esercizio pH

Salve, trovo problemi con la risoluzione di questo esercizio: Abbiamo una soluzione di ammoniaca 0,1 M. (Kb dell’ammoniaca = 1,8 x 10 -5 ). Calcolare (a) il pH di questa soluzione e il grado di dissociazione dell’ammoniaca. (b) il grado di dissociazione dell’ammoniaca se a 1 L della soluzione precedente aggiungiamo 0,1 moli di NaOH. Ho postato la mia soluzione, ma non riesco a capire perchè dopo l'aggiunta di una base forte il pH non diventi più basico. So che il grado di dissociazione alfa = moli dissociate/moli iniziale, ma mi sono bloccata vedendo quello strano dato. grazie a tutti