esercizio molarità e volume

L’ammoniaca al 22.5% in peso ha una densità di 0.855 g/mL. Quanti mL di questa soluzione sono necessari per preparare 1.00L di soluzione 0.200M? Massa Soluzione= 855 g Massa NH3= 192 grammi Moli NH3= 11.3 moli 11.3 mol/L(x)= 0.200 mol/L*1.00L Volume = 0.0177 L Va bene? Grazie

Direi di no… Prova a seguire questo ragionamento

- Per preparare 1.00 L di una soluzione acquosa 0.200 M di NH3 sono necessarie 0.200 mol/L x 1.00 L = 0.200 mol di NH3.

- Calcolo massa di NH3 necessaria per preparare la soluzione finale:

m NH3 = mol NH3 x MM NH3 = 0.200 mol x 17.0 g/mol = 3.41 g

- So che per ogni 100 g di soluzione iniziale sono presenti 22.5 g di NH3 perciò con una proporzione calcolo la massa della soluzione che contiene 3.41 g di NH3:

22.5 g : 100 g = 3,41 : x —> x = 3.41 g x 100g / 22.5 g = 15,2 g

- Devo prendere 15.2 g di soluzione iniziale per preparare 1.00 L di soluzione finale 0.200 M e sapendo che la densità è 0.850 g/mL calcolo il volume da prelevare:

15.2 g / 0.855 g/mL = 17.8 mL

Spero che sia chiaro… Ciao!

DJL ha scritto:

Direi di no… Prova a seguire questo ragionamento

- Per preparare 1.00 L di una soluzione acquosa 0.200 M di NH3 sono necessarie 0.200 mol/L x 1.00 L = 0.200 mol di NH3.

- Calcolo massa di NH3 necessaria per preparare la soluzione finale:

m NH3 = mol NH3 x MM NH3 = 0.200 mol x 17.0 g/mol = 3.41 g

- So che per ogni 100 g di soluzione iniziale sono presenti 22.5 g di NH3 perciò con una proporzione calcolo la massa della soluzione che contiene 3.41 g di NH3:

22.5 g : 100 g = 3,41 : x —> x = 3.41 g x 100g / 22.5 g = 15,2 g

- Devo prendere 15.2 g di soluzione iniziale per preparare 1.00 L di soluzione finale 0.200 M e sapendo che la densità è 0.850 g/mL calcolo il volume da prelevare:

15.2 g / 0.855 g/mL = 17.8 mL

Spero che sia chiaro… Ciao!

È corretta anche la risoluzione di Claudia!!!

Ha calcolato la molarità della soluzione al 22,5% in peso, poi ha applicato l'uguaglianza:

M1V1 = M2V2