esercizio molarità e densità

L’acido fosforico al 20.0% in peso ha una densità di 1.113 g/mL. Calcolare la molarità dell’acido.

Massa soluzione= 1.13 g/mL * 1000 mL= 1130 g = 1.13*10^3 g

100 g: 20.0 g= 1.13*10^3 : x

Massa H3PO4= 226 g

Volume soluzione= 226 g / 1.13 g/mL= 200 mL = 0.200 L

Moli H3PO4= 226 g / 97.99776 g/mol= 2.31 mol

Molarità H3PO4= 2.31 mol/ 0.200 L= 11.6 mol/L

Corretto? Grazie

No, è sbagliato; inoltre hai usato anche un valore di densità non corretto.

Massa soluzione = volume soluzione · densità soluzione = 1000 mL · 1,113 g/mL = 1113 g

20 g H3PO4 : 100 g soluzione = x : 1113 g soluzione

x = massa H3PO4 = 223 g H3PO4 in 1113 g soluzione = 223 g H3PO4/L soluzione

M soluzione = 223 g/L / 97,99776 g/mol = 2,27 mol/L

OPPURE

n H3PO4 = 20,0 g / 97,99776 g/mol = 0,204 mol

Volume soluzione = massa soluzione / densità soluzione = 100 g / 1,113 g/mL = 89,8 mL = 0,898 L

M soluzione = 0,204 mol H3PO4 / 0,898 L = 2,27 mol/L

ok, ora ho capito, cmq il valore della densità era riportato così nell'esercizio, ho compreso che non bisognava calcolare il Volume , ho segnato tutto, grazie

Tu hai fatto i calcoli con 1,13 g/mL, mentre il testo riporta 1,113 g/mL.

ok grazie, corretto