esercizio media e assorbanza

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claudia

2023-11-09 10:40

Un’analisi clinica per la misurazione della Morfina a 258 nm e con una cuvetta da 1,00 cm ha dato i seguenti risultati: Concentrazione (M) della Morfina              ASSORBANZA 5,0 x 10-5                                                    0,229  1,0 x 10-4                                                    0,308  2,0 x 10-4                                                     0,467  5,0 x 10-4                                                     0,942  Utilizzando i dati della tabella determinare mediante l’utilizzo della Legge di Lambert-Beer la concentrazione di Morfina di un campione incognito che dà un’assorbanza misurata di 0,615 con lo stesso saggio. SVOLGIMENTO: calcolo prima il COEFFICIENTE DI ESTINZIONE MOLARE, però lo calcolo dalla media delle ASSORBANZE e delle CONCENTRAZIONI della MORFINA, giusto? Grazie COEFFICIENTE DI ESTINZIONE MOLARE= 0.4865 / 1.00 cm * 8.5*10^-4=5.72353*10^2 L / mol * cm. Calcolo CONCENTRAZIONE = 0.615 / 5.72353*10^2 * 1 = 1.07*10^-3. mol/L Corretto? Grazie Ho anche un altro problema: Si supponga di sciogliere 0.3562 g di Na2C2O4 in un matraccio tarato da 250 mL. Se 10,00 mL di tale soluzione richiedono per la titolazione 48,36 mL di soluzione di KMnO4, qual è la molarità della soluzione di permanganato? 2 MnO4^- + 5C2O4^2- + 8H^+ ---><--- 2Mn^2+ + 10 CO2 + 4H2O Moli Na2C2O4= 2.65821*10^-3 moli Passo da moli di C2O4^2- a MnO4^- e ottengo con la proporzione: 1.06328*10^-3 moli di KMnO4. Molarità KMnO4= 4.25312*10^-3 moli. Imposto: 4.25312*10^-5 moli= 0.04836(x) 8.79*10^-4 mol/L. Corretto? Grazie

LuiCap

2023-11-09 15:37

n Na2C2O4= 2.658*10^-3 mol in 250 mL

In 10,00 mL: 1.063*10^-4 mol Na2C2O4 in 10,00 mL

n KMnO4 = 4.253*10^-5 mol KMnO4 in 48,36 mL

Imposto:

4.253*10^-5 mol = 0.04836(x)

M = 8.795*10^-4 mol/L

Per il primo esercizio sei completamente fuori strada.

Prova un attimo a ragionare sul risultato di concentrazione che hai ottenuto: come è possibile che una soluzione 1.07·10^-3 mol/L di analita abbia un'assorbanza minore (0,615) di quella (0,942) della soluzione a concentrazione nota più elevata (5,0·10-4 mol/L)???

Sai cos'è una retta di taratura???

claudia

2023-11-09 16:01

Grazie, cmq si ho studiato la parte teorica di retta di taratura Per valutare a livello quantità io la concentrazione di un analista in un campione

LuiCap

2023-11-09 16:26

Bene, con i dati della tabella costruire il grafico.

Sai usare Excel???

claudia

2023-11-09 16:30

Sinceramente, nel nostro programma non vi è la possibilità di imparare con excel. Ma posso sempr provarci

LuiCap

2023-11-09 16:48

Resta sempre valido disegnare il grafico su carta millimetrata, disegnare la retta e ricavare graficamente la concentrazione incognita nota l'assorbanza.

Se non hai alcuna nozione di Excel è un po' arduo insegnartelo qui!!!

claudia

2023-11-09 17:01

Ok, quindi mi conviene farlo su carta millimetrata mettendo sulle x la concentrazione e sulle y l assorbanza, giusto? Ho sbagliato nell' esercizio a considerare la media.


Ho disegnato e ho avuto una retta.

LuiCap

2023-11-09 17:37

Bene!!!

Quale è il valore della concentrazione del campione incognito che ricavi???

claudia

2023-11-09 18:16

Dal grafico? Oppure facendo i calcoli?


Il valore è compreso tra 0.0002 e 0.0005. potrebbe essere 0.00026

LuiCap

2023-11-09 18:55

Che calcoli faresti???

Come hai individuato il valore 0,00026???

claudia

2023-11-09 19:05

non so se ho fatto bene, comunque dalla legge di LAMBERT BEER calcolo il coefficiente di estinzione molare utilizzando 0.467 e 2.0*10^-4 come concentrazione e da questo valore calcolo la concentrazione, ma non so se ho proceduto bene.

LuiCap

2023-11-10 16:09

E allora cosa ti serve la retta di taratura se puoi calcolare semplicemente la concentrazione in questo modo?!?!?

retta di taratura morfina.jpg
retta di taratura morfina.jpg

claudia

2023-11-10 16:42

Il procedimento è stato fatto con excel? Se volessi risolverlo con la legge di Lambert beer? Non avendo l'equazione della retta come ricavo intercetta e pendenza senza excel? Grazie

LuiCap

2023-11-10 17:53

Ovvio, il grafico l'ho costruito con Excel; senza il foglio di calcolo elettronico ti ho mostrato la risoluzione grafica che si deve fare!!!

Queste cose si imparano alle scuole medie. :-(

Senza avere l'equazione della retta si deve risolvere graficamente:

- costruire il grafico su carta millimetrata;

- disegnare la retta;

- individuare sulle ordinate il valore di assorbanza 0,615;

- tracciare da questo punto una linea parallela all'asse delle ascisse fino ad intersecare la retta di taratura;

- da questo punto tracciare una linea perpendicolare all'asse delle ascisse fino ad intersecare l'asse;

- leggere sull'asse delle ascisse il valore di concentrazione individuato: 2,9·10^-4 mol/L.

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claudia

2023-11-10 19:17

provo a farla su carta millimetrata. Pensavo si potesse fare con la legge di LAMBERT BEER ma da ciò che si evince bisogna usare il metodo grafico. Grazie, proverò a fare esercizi della stessa tipologia

LuiCap

2023-11-10 19:53

Ti consiglio comunque di svolgere un corso a parte per imparare ad usare un foglio di calcolo elettronico tipo Excel.

Ti sarà sempre utile per il tuo corso di studi.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2023-11-10 20:23

Ok grazie, seguirò il suo consiglio.