claudia
2023-11-04 11:11
Salve, Avendo a disposizione 100 mL di una soluzione al 43% di Acido perclorico (d= 1.67 g/cm3 ), prepara 750 mL di una soluzione di acido perclorico 5.2 mM. In particolare, calcola: a) Quanti grammi di soluto sono presenti nella soluzione iniziale Massa soluzione = d * V = 1.67 g/mL * 100 mL= 167 g 100 g : 43 g = 167 g : x 71.8 g. b) Qual è la concentrazione molare della soluzione iniziale Moli = 0.71471 moli M= 0.71471 mol / 0.100 L= 7.15 mol/L c) Quanti mL di soluzione iniziale sono necessari per preparare il volume richiesto di soluzione finale. 0.750 L * 5.2*10^-3 = 7.15 (x) Volume= 0.000545 L ---- 0.545 mL d) Rappresenta l’equilibrio di dissociazione dell’acido perclorico in acqua HClO4 ---><--- H^+ + ClO4^- e) calcola il pH della soluzione finale: pH= - log (5.2*10^-3) pH= 2.28 f)Descrivi gli equilibri che si generano quando alla soluzione finale aggiungi 50 mL di idrossido di sodio 2mM. HClO4 + NaOH ---> NaClO4 + H2O calcola il pH della soluzione: HClO4= 3.9*10^-3 moli NaOH= 1.0*10^-4 moli H^+= 4.75*10^-3 mol/L pH= 2.32 g) e la concentrazione in ppm dello ione perclorato ………………….. e dello ione sodio………………. dopo l’aggiunta. ppm PERCLORATO = 472 ppm SODIO= 109. Potreste gentilmente dirmi se le soluzioni e procedimenti sono corretti? Grazie
