esercizio gas

Una miscela gassosa contenente 30% di F2 e 70% di Cl2. Sapendo che 3.10 g di miscela occupano 1.70 litri alla temperatura di 25 gradi. Calcola le rpessioni parziali dei gas. 

Calcolo le moli di F2 e Cl2.

Moli F2= 0.024 mol

Moli Cl2= 0.0306 mol

Calcolo la pressione totale= 0.78 atm.

Dalla legge di Dalton:

Xmolare = pressione del componente / pressione totale.

Calcolo le pressioni parziali:

PF2= 0.34 atm

PCl2= 0.44 atm.

Grazie

massa di F₂ = 3,10*(30/100) = 0,93 g

massa di Cl₂ = 3,10*(70/100) = 2,17 g

moli di F₂ = 0,93 g/ 37,99 g/mol = 0,024 mol

moli di Cl₂ = 2,17 g/ 69,93 g/mol = 0,031 mol

pressione di F₂ = (moli di F₂*R*T)/Vmiscela = (0,024 mol * 0,082 (L*atm*mol^-1*K^-1) * 298,15 K)/1,70 L = 0,35 atm

pressione di Cl₂ = (moli di Cl₂*R*T)/Vmiscela = (0,031 mol * 0,082 (L*atm*mol^-1*K^-1) * 298,15 K)/1,70 L = 0,45 atm

va bene anche con il metodo fatto da me delle frazioni molari?

Anche il tuo metodo è corretto, ma quello di Geber ha meno passaggi!!!

m F2 = 3,10 g miscela · 30 g F2 / 100 g miscela = 0,930 g F2

m Cl2 = 3,10 g miscela · 70 g Cl2 / 100 g miscela = 2,17 g Cl2

n F2 = 0,930 g / 37,997 g/mol = 0,0245 mol F2

n Cl2 = 2,17 g / 70,906 g/mol = 0,0306 mol Cl2

n totali = 0,0551 mol

P totale = 0,0551 · 0,0821 · 298,15 / 1,70 = 0,793 atm

X F2 = 0,0245 mol / 0,0551 mol = 0,444

X Cl2 = 0,0306 mol / 0,0551 mol = 0,556

P F2 = 0,444 · 0,793 atm = 0,352 atm

P Cl2 = 0,556 · 0,793 atm = 0,441 atm

Per i calcoli più precisi come sempre LuiCap non delude mai

grazie