paola890
2019-02-28 16:01
Salve, questo pomeriggio sono alle prese con questo esercizio:
Stabilire la formula molecolare di un idrocarburo gassoso sapendo che 50,0 mL di questa sostanza hanno una massa pari a 58,0 mg a condizioni normali e che l'analisi elementare ha fornito i seguenti risultati (percentuale in peso)
C= 92,35 % e H= 7,65 %
Io ho pensato che la percentuale essendo su 100 può essere trasformata in grammi, di conseguenza abbiamo C=92,36 g e 7,65 g di H.
Successivamente posso calcolare il numero di moli:
NUMERO MOLI CARBONIO= m/Mm = 92,53/12 = 7,71 mol
NUMERO MOLI IDROGENO= m/Mm= 7,65/1 = 7,65
Per ottenere la formula minima dovrei dividere le moli per la mole più piccola (approssimando i risultati):
C= 7,71/7,65 = 1
H= 7,65/7,65 = 1
Formula minima ottenuta: CH
Non riesco a sfruttare il volume della sostanza e il peso a mio vantaggio per ricavare la formula molecolare.
Grazie a tutti..
