esercizio equilibrio eterogeneo

Salve, Calcolare la minima quantità di NH4HS che bisogna porre in un recipiente di 10,0 L a 350 °C, affinché venga raggiunto uno stato di equilibrio per la reazione NH4HS(s) ⇔ H2S(g) + NH3(g), Kp = 7,50 atm2 .

NH5S (s) ---><--- H2S (g)  + NH3 (g)

Po                    0        0

-2.74                     2.74       2.74

Po-2.74                  2.74        2.74

x= 2.74 atm

2.74 atm

Imposto: 

Po-2.74=2.74

Pressione iniziale = 5.48 atm

Moli NH5S= 1.07 moli

Massa NH5S= 54.6 g

Non capisco perchè ilt esto mi da come risultato corretto 27.4 g, grazie

Non è possibile risolvere l'esercizio attraverso la Kp perché il reagente iniziale è solido.

Kc = Kp/(RT)^2 = 7,50/(0,0821·623)^2 = 2,87·10^-3

Kc = [H2S][NH3] = 2,87·10^-3

[H2S] = [NH3] = radq (2,87·10^-3) = 0,0535 mol/L

In 10,0 L:

n H2S = n NH3 = 0,535 mol

Di conseguenza la quantità minima di NH4HS è:

n NH4HS = 0,535 + 0,001 mol = 0,536 mol

m NH4HS = 0,536 mol · 51,113 g/mol = 27,4 g

VERIFICA

In un recipiente da 1,0 L abbiamo:

NH4HS(s) <--> H2S(g) + NH3(g)

0,0536...............0...............0

-0,0535...........+0,0535......+0,0535

0,0001...............0,0535.......0,0535

Kc = [H2S][NH3] = (0,0535)^2 = 2,87·10^-3

Kp = Kc (RT)^2 = 2,87·10^-3 · (0,0821·623)^2 = 7,50

chiarissimo, avevo sbagliato nel considerare la kp essendoci un solido grazie