La costante d’equilibrio della reazione in fase gassosa: H2 + I2 ═ 2HI vale 48.0 a 723 K. Calcolare la composizione all’ equilibrio quando si mettono a reagire 2.00 moli I2 di e 1.00 moli di HI.
H2 + I2 ---><--- 2HI
0 2.00 1.00
-x -x +2x
-x 2.00-x 1.00+2x
48.0mol/L= (1.00+2x)^2/(2.00-x)(-x)
44x^2-100x-1.00=0
x1= -0.01
x2= 2.28
Moli H2= 0.01 moli
Moli I2= 2.01 mol
Moli HI= 0.98
Corretto? Non so se ci sta qualche errore nella risoluzione dell'equazione di secondo grado, grazie
Quale è la prova che puoi eseguire da sola per verificare che non ci siano errori di calcolo???
calcolo la Kc avendo le moli all'equilibrio e noto che mi trovo con il risultato, ossia di preciso ottengo, 47.4, che arrotondato mi genera 48.0 mol/L, giusto?
OK!!!
Però c'è sempre un "però" sui calcoli.
Con i tuoi risultati:
Kc = 0,98^2 / (0,01 · 2,01) = 47,78 (e non 47,4 come hai scritto tu 
) che, arrotondato fa 48,0.
Però le concentrazioni all'equilibrio devono essere espresse con 3 cifre significative, quante sono quelle dei dati che ti vengono forniti dal testo, quindi:
x1 = -0,00996 mol
n H2 = 0,00996 mol
n I2 = 2,01 mol
n HI = 0,980
Kc = 0,980^2 / (0,00996 · 2,01) = 47,97 che, arrotondato, fa 48,0.
Se poi utilizzi nei calcoli tutte le cifre che ti fornisce la calcolatrice (come sto cercando di farti imparare da un po'
si ottiene esattamente 48,0.
Io personalmente ho sempre diminuito io punteggio dell'esercizio per le cifre significative non corrette e/o arrotondamenti mal eseguiti.
ok, cercherò di allenarmi per evitare questa cosa seguendo il suo consiglio