federica890
2019-03-13 21:44
Del TiCl2 fuso viene elettrolizzato con una corrente di 5,50 ampere. Trovare la
massa di titanio ed il volume di cloro misurato a c.n. che si ottengono in 3 ore di
elettrolisi.
Salve, sto provando a risolvere questo problema..
ho dissociato il sale in TiCl2 --> Ti2+ + 2Cl-
ho calcolato Q= ixt; Q= 10800 x 5,50 = 59400
poi le moli di elettroni 59400/96485 = 0,615 mol
Successivamente sono molto indecisa su come proseguire.. con i rapporti stechiometrici calcolo le moli di titanio e cloro oppure no?
Grazie mille a tutti
Prova a scrivere le semireazioni di ossidazione che avviene all'anodo e di riduzione che avviene al catodo.
Solo da queste reazioni riesci a capire il rapporto molare tra le moli di elettroni che circolano nel sistema e i due prodotti che si formano.
federica890
2019-03-14 14:43
LuiCap ha scritto:
Prova a scrivere le semireazioni di ossidazione che avviene all'anodo e di riduzione che avviene al catodo.
Solo da queste reazioni riesci a capire il rapporto molare tra le moli di elettroni che circolano nel sistema e i due prodotti che si formano.
ANODO (ossidazione) + = 2Cl- ----> Cl2 +2e-
CATODO (riduzione) - = 2e- + Ti2+ ---> Ti2
è così?
Al catodo:
Ti2+ + 2 e- --> Ti
Prova ora a scrivere la reazione totale che avviene nella cella elettrolitica scrivendo anche gli stati fisici di reagenti e prodotti.
federica890
2019-03-14 15:05
LuiCap ha scritto:
Al catodo:
Ti2+ + 2 e- --> Ti
Prova ora a scrivere la reazione totale che avviene nella cella elettrolitica scrivendo anche gli stati fisici di reagenti e prodotti.
semplificando la reazione globale avremo 2Cl- + Ti2+ --> Cl2 + Ti
mi verrebbe da dividere il numero di elettroni che circolando divido due, dato che c'è un passaggio di due elettroni in entrambe le reazioni.. ma non lo so
Sì, devi dividere le moli di elettroni per 2 perché:
2 mol e- : 1 mol Ti(s) = 0,616 mol e- : x
x = n Ti(s) che si formano = 0,308 mol Ti(s)
2 mol e- : 1 mol Cl2(g) = 0,616 mol e- : x
x = n Cl2(g) che si formano = 0,308 mol Cl2(g)
Ribadisco che per risolvere questi esercizi è fondamentale saper scrivere le semireazioni che avvengono.
E questo lo si riesce a fare solo avendo capito perfettamente il significato della Tabella dei potenziali standard di riduzione.
Questo per tutti gli esercizi basati sulla trasformazione dell'energia chimica in energia elettrica (celle elettrochimiche o pile) e sulla trasformazione dell'energia elettrica in energia chimica (celle elettrolitiche).
Ti consiglio la lettura di questa discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-esercizio-elettrolisi--12625
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: federica890
federica890
2019-03-15 19:27
LuiCap ha scritto:
Sì, devi dividere le moli di elettroni per 2 perché:
2 mol e- : 1 mol Ti(s) = 0,616 mol e- : x
x = n Ti(s) che si formano = 0,308 mol Ti(s)
2 mol e- : 1 mol Cl2(g) = 0,616 mol e- : x
x = n Cl2(g) che si formano = 0,308 mol Cl2(g)
Ribadisco che per risolvere questi esercizi è fondamentale saper scrivere le semireazioni che avvengono.
E questo lo si riesce a fare solo avendo capito perfettamente il significato della Tabella dei potenziali standard di riduzione.
Questo per tutti gli esercizi basati sulla trasformazione dell'energia chimica in energia elettrica (celle elettrochimiche o pile) e sulla trasformazione dell'energia elettrica in energia chimica (celle elettrolitiche).
Ti consiglio la lettura di questa discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-esercizio-elettrolisi--12625
Ho studiato queste cose, ma non so perchè negli esercizi mi blocco sempre... per paura di sbagliare o di non aver compreso al 100%
Grazie mille