cri98
2019-02-22 11:01
calcolare la massa di cromo che viene depositata da una soluzione acquosa di cr2(SO4)3 al passaggio della stesa quantità di carica che libera 31,4 grammi di piombo da una soluzione acquosa di pb(NO3)2.
semireazione Pb
pb2+ +2e --> pb
Q= ne x F
n=31,4 g/207,2 g/mol=0,152 moli
nPb:ne=1:2
ne=nPb x 2= 0,152 x 2=0,304 moli
Q= ne x F = 0,304 X 96485 = 29331 Coulomb
calcolo la massa di cromo:
cr2(SO4)3 si dissocia in cr2(3+)+3SO4-
semireazione:
Cr(3+)+3e --> Cr
nel mio caso ottengo
2cr(3+)+6e -->2Cr
Q= ne x F
ne=Q/F=29331/96485=0,304 moli
nCr: ne=1:6
nCr= ne/6=0,304/6=0,0506 moli
g=n x MM= 0,0506 X 52= 2,6 grammi
lo svolgimento è corretto?
Grazie!
