esercizio elettrolisi

nell'elettrolisi di una soluzione di manganese MgCl2 si formano 6,8 grammi di manganese. calcolare il volume (misurato in condizioni standard) di Cl2 che si formano nello stesso tempo.

trovo il numero di moli di Mg:

n=g/MM= 6,8 grammi/24,3 g/mol=0,280 moli

moli di Mg: ne=1:2

ne=0,280 x 2= 0,56 moli 

posso calcolare Q:

Q=ne x F= 0,56 X 96485=54032

considerando:

Q=I X t 

come ricavo il tempo se non conosco la corrente I?

Grazie!

Mg è il simbolo del magnesio.

Mn è il simbolo del manganese.

ok,si fa riferimento al manganese

Questo è un "finto" esercizio di elettrolisi, è un semplice esercizio di stechiometria.

Basta scrivere la redox che avviene nella cella elettrolitica ed individuare il rapporto molare tra il manganese solido e il cloro gassoso che si formano.

considerando le due semi reazioni ottengo:

Mn(2+)+2Cl(-) --> Mn+Cl2

quindi ottengo che 

le moli di Mn sono 0,280 g/mol mentre le moli di Cl2 sono 0,382 g/mol

per calcolare il volume considero PV=nRT

V= nRT/P = 0,382 X 0,0821 X298,15/1 atm= 9,35 litri

non ricordo se la temperatura in condizioni standard andava considerata uguale a 0 gradi o a 25 gradi.

Grazie!

No.

MnCl2(aq) --> Mn(s) + Cl2(g)

Da 1 mole di MnCl2 si ottengono 1 mol di Mn e 1 mol di Cl2.

n Mn = 6,8 g / 54,94 g/mol = 0,124 mol = mol Cl2

Per i gas la temperatura standard è di 273,15 K.

Dire 0 gradi è sbagliato perché non specifichi che gradi sono.