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paola890
2019-03-04 14:00
Salve sono alle prese con questo esercizio
Date le coppie redox
a) Co 3+ (10 -4 M) / Co 2+ (5x10 -1 M) E°=1.30 V
b) Cr2O7 2- (0,1 M), H + (pH=1,5) / Cr 3+ (0,01 M) E°=1.09 V
°calcolare la f.e.m. della pila
°°scrivere la reazione globale nel verso spontaneo
°°°disegnare schematicamente la pila.
Sono riuscita a risolvere il primo punto con le due equazioni di Nerst, ma non riesco a pareggiare le cariche non la redox globale.. per quanto riguarda il disegno ci sono
Ho pensato di moltiplicare la reazione a) per 6 in modo tale da pareggiare gli elettroni, ma le cariche dei prodotti e quelle dei reagenti risultano essere diverse.. quindi penso sia sbagliato
Grazie a tutti
LuiCap
2019-03-04 17:01
Devi studiare la teoria prima di affrontare gli esercizi.
A me non risultano quei valori di potenziali standard di riduzione che hai scritto, ma:
Co3+ + e- <--> Co2+....................................................E° = 1,81 V
I potenziali standard di riduzione sono calcolati rispetto all' elettrodo standard ad idrogeno al quale viene assegnato per convenzione il valore 0,00 V.
Nella pila in questione si devono mettere a confronto le due semireazioni non più rispetto all'elettrodo standard ad idrogeno, ma fra loro: la coppia che ha il potenziale maggiore si comporta da catodo, l'altra da anodo.
Questo significa che lo ione Cr3+ si comporta da ossidante, riducendosi a Cr2+, nei confronti dello ione Cr3+ che, in ambiente acido, si ossida a ione Cr2O7(2-).
In altre parole il verso spontaneo delle due semireazioni è:
I potenziali standard di riduzione sono calcolati rispetto all' elettrodo standard ad idrogeno al quale viene assegnato per convenzione il valore 0,00 V.
Nella pila in questione si devono mettere a confronto le due semireazioni non più rispetto all'elettrodo standard ad idrogeno, ma fra loro: la coppia che ha il potenziale maggiore si comporta da catodo, l'altra da anodo.
Questo significa che lo ione Cr3+ si comporta da ossidante, riducendosi a Cr2+, nei confronti dello ione Cr3+ che, in ambiente acido, si ossida a ione Cr2O7(2-).
In altre parole il verso spontaneo delle due semireazioni è:
Questa è la reazione globale spontanea che avviene nella cella elettrochimica.
Grazie mille, ho capito i miei errori, comunque i valori di potenziali standard sono forniti dalla traccia.. sicuramente avranno sbagliato..
Ho degli ultimi dubbi nel disegno della pila con amperometro, l'anodo va a sinistra e il catodo a destra vero?
Successivamente mi sono imbattuta in un problema su "NaCl fuso tra due elettrodi inerti con un certa corrente ecc... la richiesta è del tempo necessario fin quando si formi una certa quantità di cloro e la massa di Na che si forma al catodo"..
Io ho impostato la mia risoluzione e mi stavo chiedendo.. perchè in questo caso anodo si considera + e il catodo -?
Grazie
LuiCap
2019-03-04 19:11
Ho degli ultimi dubbi nel disegno della pila con amperometro, l'anodo va a sinistra e il catodo a destra vero?
Sì, per convenzione.
(-) Pt|Co3+ 10^-4 M, Co2+ 5·10^-1 M||Cr3+ 10^-2 M, Cr2O7(2-) 10^-1 M, pH 1,5|Pt (+)
Successivamente mi sono imbattuta in un problema su "NaCl fuso tra due elettrodi inerti con un certa corrente ecc... la richiesta è del tempo necessario fin quando si formi una certa quantità di cloro e la massa di Na che si forma al catodo"..
Io ho impostato la mia risoluzione e mi stavo chiedendo.. perché in questo caso anodo si considera + e il catodo -?
Ho degli ultimi dubbi nel disegno della pila con amperometro, l'anodo va a sinistra e il catodo a destra vero?
Sì, per convenzione.
(-) Pt|Co3+ 10^-4 M, Co2+ 5·10^-1 M||Cr3+ 10^-2 M, Cr2O7(2-) 10^-1 M, pH 1,5|Pt (+)
Successivamente mi sono imbattuta in un problema su "NaCl fuso tra due elettrodi inerti con un certa corrente ecc... la richiesta è del tempo necessario fin quando si formi una certa quantità di cloro e la massa di Na che si forma al catodo"..
Io ho impostato la mia risoluzione e mi stavo chiedendo.. perché in questo caso anodo si considera + e il catodo -?