esercizio di chimica non riesco ad andare avanti

Salve ragazzi mi potete aiutare per favore per questo esercizio che vi ho allegato. Io stavo procedendo in questo modo: CH3NH2 + H20 = CH3NH3+ + OH-  inizio ho  CH3NH2 = 0,01 M in equilibrio ho CH3NH2 = 0,01 - X e CH3NH3+ X e OH- X Kb = 4,38 * 10-4 = [CH3NH3+] [OH-] / [CH3NH2] = X2 / (0,01-X) X= radice quadrata (4,38*10-4)*(0,01)=0,0021M [OH-] pOh= -log 0,0021 = 2,68 pH= 14-2,68= 11,32 ora non so procedere vi ringrazio per l aiuto

Tu hai calcolato il pH iniziale della soluzione di metilammina, oltretutto in modo sbagliato, perché non è possibile trascurare la x al denominatore dell'espressione della Kb.

Occorre risolvere l'equazione di secondo grado:

x^2 + 4,38·10^-4x - 4,38·10^-6 = 0

x = [OH-] = 1,89·10^-3 mol/L

pOH = 2,72

pH = 11,28

Questo passaggio non serve ai fini della risoluzione dell'esercizio; ti fa semplicemente capire che, in presenza di una base forte (OH-) il pH deve aumentare fino a 11,90.

Il pOH finale sarà:

pOH = 2,10

[OH-] = 7,94·10^-3 mol/L

L'equilibrio da prendere in considerazione è quello di dissociazione della base debole in acqua, in cui è inizialmente presente una concentrazione di OH- che chiameremo a, mentre x è la concentrazione di OH- derivante dalla base debole B:

B + H2O <--> B+ + OH-

0,01.../...........0........a

-x....../..........+x.......x

0,01-x.../........x........a+x

Sappiamo che:

a+x = 7,94·10^-3 mol/L

Prova a terminare tu, occhio però a come scrivi pH e pOH!!!