esercizio densità e molarità

Si deve preparare una soluzione 3M di acido cloridrico. quale volume in ml di una soluzione di acido cloridrico d=1,1 g/ml al 30%m/m occorre utilizzare.?  risultato 330 ml

-calcolo gli ml di soluzione 100g x 1 ml/ 1,1g= 90,9 ml che contengono 30 g di HCl

-calcolo le moli di HCl 30g/36,45= 0,82 moli

poi farei: 0,82 mi x 1000ml/3= 273,3 ml (risultato sbagliato)

grazie a chi mi può aiutare

Quindi la soluzione di HCl al 30% in peso ha la seguente molarità:

M1 HCl = 0,823 mol / 0,0909 L = 9,05 mol/L

Nel testo manca un dato fondamentale: quale volume di HCl 3 M si deve preparare?

Ammettendo che sia 1 L avremo:

M1 · V1 = M2 · V2

9,05 mol/L · V1 = 3 mol/L · 1 L

V1 = 0,331 L = 331 mL