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angelika4ever
2016-07-15 09:26
ciao a tutti, sto avendo molti problemi con questo esercizio
Per avere un pH di 4,5 in 400mL di CH3COONa 0,4 M, quanti grammi di CH3COOH si devono sciogliere se la Ka dell'acido è 1,8x10^-5?
allora ho cercato di nuovo di risolverlo e credo di aver capito il meccanismo ma mi manca 'ultima parte. fin'ora sono a questo
pH=pKa+log(Cs/Ca)
quindi log(Cs/Ca)=-0.24 Cs/Ca=0.575 sostituisco il Cs che conosco e trovo il Ca ora dalla concentrazione dovrei calcolare il numero di moli e quindi i grammi ma avendo solo la concentrazione (Il volume con l'aggiunta di CH3COOH è cambiato) non trovo come fare
quimico
2016-07-15 09:32
Se avessi letto bene, avresti visto che o metti la soluzione tua o si cestina tutto.
Quindi scrivi la tua risoluzione se vuoi la risposta, se no ciccia.