esercizio chimica analitica

Ciao ragazzi, sono nuova nel forum e non so se sto postando in maniera corretta spero di sì.. ho dei dubbi su questo esercizio di chimica analitica: 

La molarità di una soluzione di un idracido avente formula HX è 12,1 M. Noto che la soluzione è al 37% m/m e che la sua densità è 1190 g/L, determinare l'elemento X

Penso di aver intuito che devo trovarmi la MM dell'elemento X per determinarlo, per calcolare la MM mi serve giocare sui grammi o sul numero di moli, ma non riesco proprio a capire in quale maniera.. grazie mille a chiunque mi aiuterà!

Buon sabato!

Se idracido HX, immagino che la massa atomica di X sia = MM di HX - MA H = MM di HX - 1.008 g /mol.

Se la soluzione è al 37 % m/m, puoi considerare 100 g di soluzione in cui vi sono 37 g di soluto.

Se d = m / V --> V = m / d = V = 100 g / 1190 g / L = 0.084 L

Per cui per 100 g di soluzione, essa peserà 0.084 L.

In 100 g di soluzione, quelli di soluto sono 37 g.

37 g : 0.084 L = x g : 1 L

x g = 37 / 0.084 = 440 g in 1 L di soluzione

n = M * V = 12.1 mol /L * 1 L = 12.1 mol,

n = m / MM --> MM = m / n = 440 g / 12. 1 mol = 36.36 g / mol

Se MM HX = 36.36 g/mol, di quale idracido stiamo parlando?

Spero sia giusto...

Luigi ha scritto:

Se idracido HX, immagino che la massa atomica di X sia = MM di HX - MA H = MM di HX - 1.008 g /mol.

Se la soluzione è al 37 % m/m, puoi considerare 100 g di soluzione in cui vi sono 37 g di soluto.

Se d = m / V --> V = m / d = V = 100 g / 1190 g / L = 0.084 L

Per cui per 100 g di soluzione, essa peserà 0.084 L.

In 100 g di soluzione, quelli di soluto sono 37 g.

37 g : 0.084 L = x g : 1 L

x g = 37 / 0.084 = 440 g in 1 L di soluzione

n = M * V = 12.1 mol /L * 1 L = 12.1 mol,

n = m / MM --> MM = m / n = 440 g / 12. 1 mol = 36.36 g / mol

Se MM HX = 36.36 g/mol, di quale idracido stiamo parlando?

Spero sia giusto...

Grazie sei stato gentilissimo e chiarissimo

Luigi ha scritto:

Per cui per 100 g di soluzione, essa peserà 0.084 L.

Luigi, rileggi questa frase e correggila.