esercizio calcolo delle concentrazioni all'equilibrio

buonasera a tutti, avrei un esercizio sul calcolo delle concentrazioni all'equilibrio che non riesco a risolvere, per favore, una mano mi sarebbe molto utile.

es: partendo da 0.280 moli di SbCl3 e 0.160 moli di Cl2 alla temperatura di 248  °C in un reattore dal volume di 2.50 L viene raggiunto l'equilibrio: SbCl5(g) <--> SbCl3(g) + Cl2(g). A tale temperatura Kc=2.5 *10^-2. calcolare le concentrazioni di tutte le specie all'equilibrio.

avevo ipotizzato di chiamare x la concentrazione di Cl2 e con Kc trovare x, ma non so bene come procedere con chiarezza.

grazie a tutti

SbCl3 + Cl2 <--> SbCl5

0,280....0,160.....0

-x..........-x............+x

0,280-x..0,160-x....x

Kc = (2,5·10^-2)^-1 = x/2,50 /(0,112-x)(0,0640-x)/2,50^2