claudia
2021-06-26 10:31
Quanti grammi di acido cloridrico bisogna aggiungere a 3,00 L di idrossido di potassio 1,0×10–3 M affinchè il pH finale sia 2,70?
Moli NaOH= 3.00L * 1.0*10^-3M= 3.0*10^-3 moli
M1*V1=M2*V2
2.0*10^-3*x=3.0*10^-3
V1= 1.5L.
Moli HCl= 2.0*10^-3M*1.5L= 3.0*10^-3 moli.
Massa HCl= 0.108 g.
Il risultato deve essere 0.33 g.
Cosa sbaglio? Non riesco a capire se lo svolgimento è corretto? Considero la concentrazione di HCl dal pH 2.70, corretto? Grazie
LuiCap
2021-06-26 10:47
Tu hai considerato che le mol di KOH siano uguali alle mol di HCl, ma in questo modo il pH finale è 7,00.
Ovvio quindi che ci debba essere un eccesso di HCl, considerando invariato il volume finale.
Riprova.
claudia
2021-06-26 10:54
forse ho capito:
Moli HCl= 3.00L*2.00*10^-3 M= 6*10^-3
Moli KOH= 3*10^-3 moli
Massa HCl= 6*10^-3* 36.461g/mol= 0.22 g.
Corretto almeno il procedimento?
Grazie ancora
LuiCap
2021-06-26 11:50
No. 
ni HCl = ni H+ = x mol
ni KOH = ni OH- = 1,00·10^-3 mol/L · 3,00 L = 3,00·10^-3 mol
nf H+ = (x - 3,00·10^-3) mol
nf H+ = 10^-pH · 3,00 L = 2,00·10^-3 mol/L · 3,00 L = 6,00·10^-3 mol
H+ + OH- --> H2O
x...3,00·10^-3. /
-3,00·10^-3..-3,00·10^-3../
x-3,00·10^-3..0...../
(x - 3,00·10^-3) mol = 6,00·10^-3 mol
x = ni HCl = 9,00·10^-3 mol
mi HCl = 9,00·10^-3 mol · 36,461 = 0,328 g HCl
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claudia
2021-06-26 12:06
chiaro ora, dovevo impostare un'equazione di primo grado. Grazie