esercizio acido debole + base forte CH3COOH NaOH

Salve, A 200 mL di acido acetico 0.500 M vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0.500 M. Calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka per l’acido acetico vale 1.81•10-5M.

CH3COOH= acido debole        NaOH= base forte

Moli CH3COOH= 0.100 moli     Moli NaOH= 0.05 moli

Moli CH3COOH= 0.05 moli e moli di CH3COONa= 0.05 moli.

pOH= 9.25+log(1)= 9.25.

pH= 4.75.

Corretto? Grazie

Corretto.

È sempre bene mostrare l'equilibrio dal quale si ricava il pH della soluzione tampone, che non è altro che l'equilibrio di dissociazione in acqua dell'acido debole, nel quale però il numero di moli iniziali di base coniugata non è uguale a zero:

CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+

0,0500............/...........0,0500........0

-x................./.............+x.............+x

0,0500-x........./...........0,0500+x.....x

Ka = 1,81·10^-5 = x · [(0,0500+x)/0,300] / [0,300/(0,0500-x)]

Si può trascurare x come termine additivo e sottrattivo.

1,81·10^-5 = x · 0,0500 / 0,0500

x = [H3O+] = 1,81·10^-5 · 1 = 1,81·10^-5

pH = pKa = -log 1,81·10^-5 = 4,74